Question

Uma pessoa usou 342g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho
adoçado na xícara foi de 500mL. A concentração de sacarose nesse cafezinho, em mol/L; g/L; T,
respectivamente, foi de: (Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).

Answer 1

Resposta:

2 mol/L.

684g/L.

Explicação:

mol/L = Molaridade

g/L = Concentração comum

T = titulação

Vamos pelo cálculo de molaridade primeiro:

$M = \frac{n1}{v}$

Sendo:

n1 = número de mol do soluto

v = volume da solução (em L)

Como a questão não especifica o número de mol, podemos descobrir por meio da massa molar da sacarose da seguinte forma:

$n1 = \frac{m1}{MM}$

Sendo:

n1 = número de mol do soluto

m1 = massa atual do soluto

MM = massa molar do soluto

Agora, descobrimos a massa molar para completarmos a fórmula:

C12H22O11

H = 1

C = 12

O = 16

(12 . 12) + (1 . 22) + (16 . 11) = 342g/mol

Neste caso, completamos a fórmula da seguinte forma:

$n1 = \frac{342}{342} =1$

Convenientemente, a quantidade de sacarose utilizada na questão equivale a exatamente 1 mol da substância.

Agora, completamos o cálculo de molaridade:

$M = \frac{n1}{v} \\\\M = \frac{1}{0,5} = 2$

Logo, a concentração de sacarose nesta solução equivale a 2 mol/L.

Agora, para o cálculo de concentração comum:

$C = \frac{m1}{v}$

Sendo:

C = concentração

m1 = massa do soluto

v = volume (em L)

Agora basta aplicar:

$C = \frac{342}{0,5} = 684$

Logo, a concentração de sacarose nesta solução equivale a 684g/L.

Para o cálculo de titulação, é necessária a massa da solução, que se torna inalcançável com as informações que a questão nos dá neste momento.