Question

(UERJ) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.
Dissolução:

Au + 3HN+ 4HCl →HAu + 3O + 3N

Recuperação:

3NaHS + 2HAu + 3O → 3NaHS + 8HCl + 2Au

Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a
recuperação de todo o ouro corresponde a:

Dados: H= 1;N= 14;O = 16;Na = 23; S = 32.

a) 104 b) 126 c) 208 d) 252

Answer 1

Resposta:

208, letra c.

Answer 2

Resposta:

A resposta é C

Explicação:

Primeiro precisamos calcular a massa molar da molécula$HNO_{3} : 1 + 14 + 3 . 16 = 63g/mol$

Temos então:

63g ---- 1 mol                        63X= 252 . 1

252g --- X                             X= 252/63

                                             X= 4 mols

Agora precisamos utilizar uma molécula que esteja nas duas equações para relacionar as quantidades. Vamos utilizar $HAuCl$.

Na primeira equação temos 3 mols de $HNO_{3}$ para 1 mol de $HAuCl$. Como precisamos de 4 mols de $HNO_{3}$ para dissolver completamente o ouro

$3HNO_{3}---1HAuCl\\4HNO_{3}---Y$

$Y=\frac{3}{4} HAuCl$

Na segunda equação vemos que 2 mols de $HAuCl$ reagem com 3 mols de $NaHSO_{3}$ . Como temos $\frac{3}{4}$ mols de $HAuCl$ , então

$2HAuCl---3NaHSO_{3} \\\frac{3}{4}HAuCl---Z\\\\Z=2NaHSO_{3}$

Agora que sabemos quantos mols são gastos de $NaHSO_{3}$, precisamos descobrir sua massa molar: $23+1+32+3.16=104 g/mol$ . Agora basta uma regra de três:

$104g---1mol\\M---2mols\\\\M=208g$

                                                        LETRA: C