Question

Digamos que colocamos 10 mL do titulado, sendo uma solução de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer, e usamos como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,2 mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 25 mL. Qual a concentração em mol/L do HCl?

Answer 1

Resposta:

MhCl = ?

MnaOH = 0,2mol/L

VnaOH = 25mL = 0,025L

VnCI = 10mL = 0,01L

MhCl . VhCl = MnaOH . VnaOH

MhCI = 0,01L = 0,2mol/L . 0,025L

MhCI = 0,01 = 0,005

MhCI = 0,01÷0,005

MhCI = 2mol/L

Answer 2

Olá!:

Volume de  HCl em litros : 10 mL / 1000 => 0,01 L

Molaridade HCl = ??

Volume de NaOH em litros  : 25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade de NaOH : 0,2 mol/L

Quantidade em mols de NaOH :

n = M ₓ V

n = 0,2 ₓ 0,025

n =  0,005 mols de NaOH

Calculamos a quantidade em mols de HCl que irá reagir com 0,005 mols de NaOH , a partir da estequiometria da reação :

1 HCl + 1 NaOH =  1 NaCl + 1 H₂O

1 mol HCl -------------- 1 mol NaOH

n mol HCl ------------- 0,005 mols NaOH

n = 0,005 ₓ 1 / 1

n = 0,005 / 1

n = 0,005 mols de HCl

Por fim, calculamos concentração molar de HCl na solução :

M ( HCl ) = n ( HCl ) / V ( HCl )

M ( HCl ) = 0,005 / 0,01

M ( HCl ) = 0,5 mol/L

Espero ter ajudado!