Um gás ideal sofre uma transformação isovolumétrica na qual sua temperatura aumenta de 227ºC para 700 K. A pressão inicial sobre o gás era de 18 atm. Calcule a pressão final sobre o gás.
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Resposta:P2=25,20 atm
Explicação:
T1=227°C+273--->500°K,P1=18 atm,T2=700°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
18/500=P2/700
500.P2=18.700
500.P2=12600
P2=12600/500
P2=25,20 atm
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