Question

1) Calcule a constante de equilíbrio em função da concentração (kc) para a decomposição da amônia sabendo que as concentrações no equilíbrio são: [NH3] = 0,008 mol/L; [H2] = 0,01 mol/L; [N2] = 0,02 mol/L
2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)

Answer 1

Resposta:

Kc- 3,125 * 10⁻⁴

Explicação:

Dados

[NH₃] = 0,008 mol/L

[H₂] = 0,01 mol/L

[N₂] = 0,02 mol/L

2 NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc=\frac{[N_{2} ]*[H_{2} ]^{3} }{[NH_{3} ]^{2} } \\ \\ Kc= \frac{0,02*0,01^{3} }{0,008^{2} } \\ \\ Kc= \frac{0,00000002}{0,000064} \\ \\ Kc= 0,0003125\\ \\ Kc= 3,125 *10^{-4}$