Question

É de termoquímica, me ajudem pfvvvv

Em um processo utilizado pelas mineradoras para obtenção de Ferro metálico a partir do minério Hematita há um alto gasto de energia. Descreva a entalpia de formação da reação a seguir:
Fe2O3(s) + 3C(s) --> 2Fe(s) + 3CO(g)
Fe2O3(s) = - 824 kJ CO(g) = -110 kJ

Answer 1

Resposta:

ΔH= +494 Kj

Explicação:

Fe₂O₃(s) + 3 C(s) --> 2 Fe(s) + 3 CO(g)

Fe₂O₃(s) = - 824 kJ

CO(g) = -110 kJ

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2 Fe(s) + 3 CO(g)

ΔH(produtos) = 2 * (0) + 3 * (- 110) = -330 Kj  (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

H(reagentes) = Fe₂O₃(s) + 3 C(s)  

ΔH(reagentes) = 1 * (- 824) + 3 * (0) = - 824 Kj

ΔH= -330 Kj - (- 824 Kj)

ΔH= +494 Kj ==> reação endotérmica