Question

Para padronizar uma solução de KOH foi gasto 23,7 mL de titulante para neutralizar 1,050 g de amostra pura de biftalato de potássio (C8H4O4HK, monoprótico, PM = 204,22 g/mol). Determine a molaridade e o pH da solução de KOH.

Answer 1

Resposta:

C(KOH) =  0,21 mol/L

pH= 13,32

Explicação:

Dados

Equação balanceada da reação

KOH(aq) + HOOCC₆H₄COOK(aq) → KOOCC₆H₄COOK(aq) + H₂O(ℓ)

MM(KOH) = 56,00 g/mol

MM(KHC₈H₄O₄) = 204, 22 g/mol

V= 23,7 mL ==> V= 0,0237 L

m(KHC₈H₄O₄)= 1,050 g

M= ?

pH= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de hidróxido reage com 1 mol de biftalato,

nº mol biftalato de potássio =  nº mol KOH

- cálculo da concentração molar

Aplicar

C(KOH) * V(KOH) = m(HOOCC₆H₄COOK) ÷ MM(HOOCC₆H₄COOK)

C(KOH) = 1,050 g ÷ 0,0237 L* 204,22 g/mol

C(KOH) =  1,050 g ÷ 4,84

C(KOH) =  0,21 mol/L

- cálculo do pH

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log0,21

pOH= 0,68

pH= 14 - 0,68

pH= 13,32