Question

Qual devera ser a molaridade de uma solução de fosfato de chumbo Pb3(PO4)4 que possui os seguintes valores: 1.251,25g do sal e volume da solução de 2.500Cm3.

Dados: Pb = 207; P = 31; O = 16

a) 5 mol/L

b) 0,5 mol/L

c) 0,15 mol/L

d) 2,5 mol/L

e) 2 mol/L

Answer 1

Resposta:b) 0,5 mol/L

Explicação:

m=1251,25 g,MM=1001 g/mol,V=2500 cm^3:1000--->2,5 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=1251,25/1001.2,5

C=1251,25/2502,5

C=0,5 mol/L