Question

Questão 02: Dizemos que o sistema atingiu o equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta se iguala à velocidade da reação inversa. Assim, as concentrações dos participantes da reação não se alteram. É uma situação de equilíbrio dinâmico (RUSSEL, 2012). A chuva ácida pode ser representada por uma reação reversível conforme demonstrado a seguir: Indique a constante de equilíbrio em termos de concentração, sabendo que em um recipiente de quatro litros, foram misturados 12 mols de dióxido de enxofre e 10 mols de oxigênio. Após o sistema atingir o equilíbrio, o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 8 mols.

Answer 1

A constante de equilíbrio será Kc = 2,66

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

 

Considerando os valores e a reação dada, temos:

2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3

Vamos montar a tabela da reação, lembrando que o recipiente tem 4 litros, logo:

SO2 = 12/4 = 3 moll/L

O2 = 10/4 = 2,5 mol/L

SO3 = 8/4 = 2 mol/L            

                 

                   2 SO2             O2            2 SO3

Início          3 mol/L       2,5 mol/L           0

Reação      2 mol/L         1 mol/L         2 mol/L

Equilíbrio    1 mol/L        1,5 mol/L       2 mol/L

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [SO3]²/[SO2]² . [O2]

Kc = 2²/1² . 1,5

Kc = 4/1,5

Kc = 2,66