Question

Metano(CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na industria, para obtenção de energia térmica, corresponde a seguinte questao: CH4(g)+ O2(g) = CO2(g) + H2O(I) Se a velocidade de consumo do metano é 0,04 mol.min-1, qual será a massa de CO2 produzida durante uma hora e meia de reação? dados= CO2 (M=44G/mol

Answer 1

RESPOSTA 0,6 mol

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

A reação é a seguinte:

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g)

Note que para cada mol de metano consumido, é formado 1 mol de CO2, ou seja, a estequiometria da reação é na proporção 1:1.

Calculando quantos mols de metano são consumidos em 1 hora, dado que a velocidade de consumo do metano é de 0,01 mol/min:

nCH4 = VCH4 . t

Sabendo que 1 h tem 60 min, então:

nCH4 = 0,01 . 60 = 0,6 mol

Como a proporção estequiométrica é de 1:1 então será gerado também 0,6 mol de CO2.