Question

A equação dos gases ideais é útil para resolver problemas que não envolvam variações de P, V, T e n para uma amostra gasosa. Portanto, se soubermos quaisquer das três variáveis, podemos calcular a quarta usando a equação. No entanto, às vezes precisamos lidar com variações de pressão, volume e temperatura ou até da quantidade de um gás. Quando as condições variam, temos de usar uma versão modificada da equação dos gases ideais que considere as condições iniciais e finais. Considerando-se isto suponha que um balão cheio de hélio, com um volume de 1,1 L ao nível do mar (1,0 atm), suba até́ a altura de 6,5 km, onde a pressão é aproximadamente 0,40 atm. Admitindo que a temperatura permanece constante, qual é o volume final do balão?

a. 2,8 L
b. 1,4L
c. 0,3 L
d. 2,5 L
e. Nenhuma das alternativas

Answer 1

Resposta: a)2,8 L

Explicação:

Pela lei dos Gases, temos:

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}$, como A temperatura é constante, então T1 = T2 =>

$P1*V1 = P2*V2$, Pelo problema temos:

P1 = 1,0 atm

V1 = 1,1 L

P2 = 0,40 atm

Substituindo na equação acima, temos:

$1,1*1,0 = 0,40*V2 =>\\V2 = \frac{1,1*1,0}{0,40} = \frac{1,1}{0,4} = \frac{11}{4} = 2,75$

Por regra de arredondamento, concluímos que:

V2 =  2,8 L