Question

Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de metano (CH4)? 1 CH₄(g) + 2 O₂ (g) ➜ 2 CO₂ (g) + 2 H₂O(v) ΔH = – 880 kJ/mol CH₄

Answer 1

Resposta:

Liberará (-) ∆H = -4400kg/mol

Explicação:

Pela equação 1 CH₄(g) libera (-) 880kg/mol

1 CH₄(g) + 2 O₂ (g) ➜ 2 CO₂ (g) + 2 H₂O(v) ΔH = – 880 kJ/mol CH₄

Então:

5CH₄(g) + 10 O₂ (g) ➜ 10 CO₂ (g) + 10 H₂O(v) ∆H = -5.880 kg/mol

Ou seja, ∆H = -4400kg/mol