Question

Questão 01 – Em condições normais de temperatura e pressão um mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L. Sabendo disso, calcule o volume ocupado por 80 g de metano (CH₄).
MM CH₄ = 16 g/mol
Questão 02 – Nos tempos mais antigos, quando jogar bola na rua era comum, bastava uma bola e gols feitos de chinelo para a famosa “pelada” rolar. A bola de futebol da Copa do mundo de 1994, realizada nos Estados Unidos, apresentava um volume constante de 2,73 L. Vamos supor que essa bola seja cheia apenas por gás oxigênio (O₂) até alcançar uma pressão interna de 4,1 atm e temperatura de 0°C. Calcule a massa, em gramas, de gás oxigênio necessário para encher completamente essa bola.
R = 0,082 atm · L/mol · K
Questão 03 – A densidade absoluta dos gases em determinada temperatura e pressão é a relação entre a massa e o volume do gás, nas condições consideradas de temperatura e pressão. Nas condições normais de temperatura e pressão, a massa de 22,4 litros do gás X₂ (X = símbolo do elemento químico) é igual a 28,0 g. Calcule a densidade, em g/L, desse gás, nessas condições.
Questão 04 – O etano é um gás, em temperatura ambiente, com fórmula molecular (C₂H₆). Durante um transporte, um caminhão‒tanque com capacidade de 1.230 litros, à temperatura de 250 K, sofreu um acidente e verificou-se uma queda de pressão de 0,6 atm. Admitindo-se a temperatura constante, calcule a massa, em gramas, de etano perdida no ambiente.
R = 0,082 atm ∙ L/mol ∙ K
MM C₂H₆ = 30 g/mol.
Questão 05 - Um homem em repouso consome em média 200 cm³ de oxigênio molecular a 27ºC e 1 atmosfera de pressão por quilograma de peso por hora. O oxigênio consumido é utilizado para produção de energia através da oxidação de glicose, segundo a reação:

Para um homem de 61,5 quilogramas de peso, calcular o número de mol de O₂ consumido em 2 noites de sono.
Dados:
Considere 8h de repouso em uma noite de sono
Massas Molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16
R = 0,082 L.atm.mol ⁻¹ .K ⁻¹

Answer 1

Resposta:

Não sei procura no g,o,o,g,l,e

Answer 2

Resposta:

MM ( Ch4) = 16g/mol

1 mol (CH4) ------16g

x mol (CH4) -------80g

x= 80/16

x= 5,0 mols (CH4)

1 mol -----22,4L

5,0 mols -----y L

y= 5,0 . 22,4

y= 112L