Question

Um laboratório dispõe de uma solução- estoque de sulfato de sódio a 2,0 mol/l.?

a- explique como você prepararia 100 ml de uma solução de mesmo soluto a 0,5mol/l partindo dessa solução estoque. 

b- calcule a concentração de ions de sodio em mol/l, na solução preparada.

Answer 1

você utiliza um cálculo de diluição de soluções;
 Vi*Ci=Vf*Cf
Vi=?
Ci= 2mol/L
Vf=0,1L
Cf=0,5mol/L

Vi= Vf*Cf/Ci
Vi= (0,1L*0,5mol/L)/2mol/L
Vi= 0,025L
Vi= 25mL
 a) pego uma pipeta volumétrica de 25mL e transfiro 25 mL da solução estoque para um balão volumétrico de 100mL logo apos completo com água deionizada ate o volume indicado na vidraria.
  
b) sulfato de sódio = Na2SO4
M=mm.m/V
M*V/mm=m
m=(0,5mol/L*0,1L)/162g/mol
m=0,0004 g de Na2SO4
logo 32,4% na solução é de íon sódio logo podemos deduzir que a concentração de íon sódio na solução é   igual a 0,162g/mol