Question

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm e a uma temperatura de 17°C. A constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.L/mol.K. Pergunta-se: qual o número de moléculas deste gás nessas condições?

Answer 1

Resposta:

30,1 . 10[23] Moléculas

Explicação:

Olá !! Iremos dividir o raciocínio primeiro vamos descobrir seu número de mol através da seguinte fórmula :

P . V = N . R . T

T = Temperatura ( Kelvin )

R = Constante dos gases perfeito

N = Número de mols

V = Volume ( Litros )

P = Pressão

Convertendo 17C para Kelvin basta soma com 273.

17 + 273 = 290 Kelvin

Fórmula

41 . 2,9 = N . 0,082 . 290

118,9 = N . 23,78

N = 118,9 / 23,78

N = 5 mol

Sabendo a quantidade de mol poderemos achar a quantidade de moléculas pois em 1 mol corresponde a 6,02 . 10[23] moléculas.

1 mol do Gás --- 6,02 . 10[23] moléculas

5 mol do Gás --- X

X = 30,1 . 10[23] moléculas

Caso queira em notação científica irei detalhar embaixo.

X = 3,01 . 10[1] . 10[23]

X = 3,01 . 10[24]

Esse número [24] é elevado a potência