Question

04) Nas reações abaixo quais delas estão balanceadas:
6 Mg + 12 HCl →6 MgCl2 + 6H2

CHA(g) + O2(g) - CO2(g) + H2O(v)

Al2O3 + HC1 — AlCl3 + H2O

Fe + 3 02 - Fe2O3

2 Fe + 02 - Fe2O3​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

6 Mg + 12 HCl → 6 MgCl2 + 6H2

Balanceada. Podemos observar que antes da reação temos 6 átomos de Magnésios e 12 de Hidrogênios e Cloro (Ácido Clorídrico) e depois da reação, também temos 6 Magnésios, 12 Cloros e 12 Hidrogênios.

CHA(g) + O2(g) - CO2(g) + H2O(v)

Não está balanceada.

Al2O3 + HC1 — AlCl3 + H2O

Não está balanceada. Antes da reação temos 2 Alumínios, 3 Oxigênios, 1 Hidrogênio e 1 Cloro. Depois da reação possuímos 1 Alumínio, 3 Cloros, 2 Hidrogênios e 1 Oxigênio (água). O que não segue a Lei de Lavosier da conservação de massas.

Fe + 3 02 - Fe2O3

Não está balanceada. Antes da reação temos um átomo de Ferro e depois da reação possuímos 2 átomos de ferro, o que também não segue a Lei de Lavoisier da conservação de massas.  

2 Fe + 02 - Fe2O3​

Não está balanceada. Antes da reação possuímos 2 Ferros e 2 Oxigênios (dióxido) e depois da reação temos 2 Ferros e 3 Oxigênios. Para seguir a Lei de Lavosier de conservação das massas, antes e depois da reação, o número de moléculas tem que estarem iguais, conservando a massa.

E é por isso que Lavoisier diz que nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Espero ter ajudado!