Question

Preencha os dados que faltam no quadro a seguir (se necessário consulte a tabela periodica)

Answer 1

Resposta:

 k = 39, MN = 54 , O = 15 / 158, ,034 MOL/ 474,15

     K = 39  CR = 51 , O = 15 / 294, 185 / 882,555

     NA = 22 C = 12 I = 126 / 58 ,44 / 175,32

     C = 12 H = 1, O = 15 / 342,3 g MOL / 1026,9

     H20 = H = 1, O = 15 / 18 g / 54, 04584

     C = 12 H = 1, O = 15 H = 1 / 46, 07 g / MOL / 138 ,21

Explicação:

Answer 2

Os dados, respectivamente para preenchimento da tabela são:

1. $KMnO_4$: K:39, Mn: 55, O: 16; 158g/mol; 474g; $1,8*10^2^4$;
2. $K_2Cr_2O_7$: K: 39, Cr: 52, O: 16; 294g/mol; 882g;$1,8*10^2^4$;
3. NaCl: Na: 23, Cl: 35; 58g/mol; 174g; $1,8*10^2^4$;
4. $C_1_2H_2_2O_1_1$: C: 12, H: 1, O: 16; 342g/mol; 1026g; $1,8*10^2^4$;
5. $H_2O$: H: 1, O: 16; 18g/mol;  54g; $1,8*10^2^4$;
6. $C_2H_5OH$: C: 12, H: 1, O: 16; 46g/mol; 138g; $1,8*10^2^4$.

Como aplicar as propriedades químicas nas substâncias químicas?

A massa atômica dos elementos é formada pelas unidades de massa de cada elemento químico.

Já a massa molecular é dada pela soma dos elementos químicos presentes na substância, determinando a massa em 1 mol.

Para se obter 3 mol de determinada substância basta multiplicar o valor da massa molecular por 3.

A quantidade de partículas é dada pela constante de Avogadro ($6,02*10^2^3$), multiplicando pelo número de mols da substância.

A partir disso, tem-se: $KMnO_4$

1. Massa atômica:

• K: 39 u

• Mn: 55 u
• O: 16u

2. Massa molar:
$KMnO_4\\39+55+4*16\\158g/mol$

3. 3 Mols da substância:

$158*3\\474$

4. Constante de Avogadro para 3 mols:
$3*6,02*10^2^3\\18,06*10^2^3\\1,8*10^2^4$

Perceba que a Constante de Avogadro para 3 mols, sempre ter o mesmo valor para TODAS as substâncias.

B) $K_2Cr_2O_7$

1. Massa atômica

• K: 39u
• Cr: 52u
• O: 16u

2. Massa molar:

$K_2Cr_2O_7\\39*2+2*52+7*16\\294g/mol$

3. 3 mols:

$294*3\\882g$

4. Quantidade de partículas:

$1,8*10^2^4$

C) NaCl

1. Massa atômica:

• Na: 23 u
• Cl: 35

2. Massa molar:
$NaCl\\23+35\\58g/mol$

3. 3 Massa molar

$58*3\\174g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

D) $C_1_2H_2_2O_1_1$

1. Massa atômica

• C: 12u
• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar

$12*12+22*1+16*11\\342g$

3. 3 Mols:

$342*3\\1026g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

E) $H_2O$
1. Massa atômica:

• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar

$1*2+16\\18$

3. 3 mols

$18*3\\54$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

F) $C_2H_5OH$

1. Massa atômica:

• C: 12u
• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar:

$12*2+6*1+16\\46g$

3. 3 mols:

$46*3\\138g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

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