3 - Um frasco de hidroxido de amônia - NH, OH - possui no seu rotulo as seguintes
informações massa molar (MOL) - 35 g/mol, 45 % em peso, densidade - 0,88 gcm
A - Calcule a sun concentração comum e concentração molar
B. Retirando-se 50 ml desse frasco e adicionando-se 450 ml de água, obtem-se uma solução
diluida. Determine o valor da concentração desta solução diluida.
Respostas
respondido por:
1
Dados:
MM₁ = 35 g/mol
τ% = 45% → τ = 0,45
d = 0,88 g/cm³
Resolução:
A)
C = ??
M = ??
=> Concentração comum (C):
C = 1000 × τ × d
C = 1000 × 0,45 × 0,88
C = 396 g/L
=> Concentração molar (M):
M = C / MM₁
M = 11,31 mol/L
B) Dados:
V₁ = 50 mL
C₁ = 396 g/L
V₂ = 50 + 450 = 500 mL
C₂ = ??
Resolução:
C₁ x V₁ = C₂ x V₂
396 x 50 = C₂ x 500
C₂ = 39,6 g/L
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
11,31 x 50 = M₂ x 500
M₂ = 1,131 mol/L
Escolha a melhor resposta !!
raqueldasilvamoreira:
Obg ajudou muito !
A- determine : o título da percentagem em massa da solução .
B- sabendo que a densidade desda solução foi medida em densímetro , encontrou se o valor de 1,14 g / cm 3 . determine a sua concentração em quantidade de matéria .
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