Question

Qual a massa de sulfato de sódio, Na2SO4, que deverá ser pesada para preparar 500 mL de uma solução de Na2SO4 0,1 mol L-1 . Massa molar de Na2SO4 igual a 142,04 g mol-1 . Descreva como você faria a diluição no laboratório de forma prática​

Answer 1

Dados:

M = 0,1 mol/L

V = 500 mL = 0,5 L

MM1 = 142,04 g/mol

m1 = ??

Resolução:

M = m1 / (MM1 x V)

0,1 = m1 / (142,04 x 0,5)

m1 = 0,1 x 142,04 x 0,5

m1 = 7,102 g de sulfato de sódio.

Modo de diluição:

- Calcular a massa de Na2SO4 necessária para preparação da solução.

- Pesar a quantidade calculada em um béquer de capacidade apropriada.

- Adicionar aproximadamente 10 mL de água destilada ao béquer contendo o Na2SO4 e dissolver o sólido com o auxílio de um bastão de vidro.

-  Transferir quantitativamente esta solução para um balão volumétrico de 100 mL.

- Efetuar pelo menos 4 lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no máximo, 10 mL de água destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balão volumétrico.

- Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição.

- Agitar o balão volumétrico para homogeneizar a solução.

- Guardar a solução, já rotulada, para uso posterior.

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