Question

misturando sim 175 ml de solução aquosa 0,2 molar de kcl,com 125 mL de solução aquosa 0,3 molar de MgCI2 quais as concentrações de ions K+, Mg2+ e CI - na solução resultante​

Answer 1

Dados:

M₁ = 0,2 M

V₁ = 175 mL

M₂ = 0,3 M

V₂ = 125 mL

Vf = V₁ + V₂ = 175 + 125 = 300 mL

[K⁺] = ??

[Mg²⁺] = ??

[Cl⁻] = ??

Resolução:

=> Potássio:

Como há um só potássio no KCl então sua concentração inicial também é 0,2 M:

[K⁺]₁ . V₁ = [K⁺]f . Vf

0,2 . 175 = [K⁺]f . 300

[K⁺]f = 0,117 mol/L

=> Magnésio:

[Mg²⁺]₂ . V₂ = [Mg²⁺]f . Vf

0,3 . 125 = [Mg²⁺]f . 300

[Mg²⁺]f = 0,125 mol/L

=> Cloreto:

Inicialmente calcula-se o cloreto proveniente do KCl:

[Cl⁻]₁ . V₁ = [Cl⁻]f₁ . Vf

0,2 . 175 = [Cl⁻]f₁ . 300

[Cl⁻]f₁ = 0,117 mol/L

Em seguida, calcula-se a concentração de cloreto proveniente da solução de MgCl₂, lembrando que a concentração de cloreto (0,6 M) é o dobro da concentração de magnésio (0,3 M), pois há dois íons cloretos no MgCl₂:

[Cl⁻]₂ . V₂ = [C⁻]f₂ . Vf

0,6 . 125 = [Cl⁻]f₂ . 300

[Cl⁻]f₂ = 0,25 mol/L

Finalmente, calcula-se a concentração final de cloreto:

[Cl⁻]f = [Cl⁻]f₁ + [Cl⁻]f₂

[Cl⁻]f = 0,117 + 0,25

[Cl⁻]f = 0,367 mol/L

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