Question

Oi

uma solução de ácido acético é neutralizada por uma solução de refrigerante .

1) calcular o volume de refrigerante contendo 30 g de hidróxido de sódio por litro seria necessário neutralizar uma solução ácida contendo 20 g de ácido puro

2) qual é a massa de sal formada após a evaporação

3) o sal obtido é aquecido com
cal sodada.
qual é a natureza do gás liberado? seu volume a 38 ° C?​

Answer 1

Resposta:

1) V≅ 0,45 L de refrigerante

2)  m1≅ 27,34 g de NaC₂H₃O₂

3) V≅ 8,42 L de gás metano

Explicação:

1) Dados

V(refri)= ?

C= 30 g/L

m(ácido)= 20 g

MM(CH₃COOH): 12 + 3*1 + 12 + 2*16 + 1= 60 u ==> mol= 60 g

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> mol= 40 g

MM(NaC₂H₃O₂): 23 * 2*12 * 3*1 + 2*16= 82 u ==> mol= 82 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> mol= 16 g

Reação balanceada que ocorre

1 CH₃COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC₂H₃O₂(aq) + 1 H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CH₃COOH reage com 1 mol de NaOH, assim:

- cálculo da massa de NaOH que neutraliza 20 g de CH₃COOH

Regra de três

1 mol  = 1 mol

60 g(CH₃COOH) ---- 40 g(NaOH)

20 g(CH₃COOH) ----   m

m= 40 g * 20 g ÷ 60 g

m≅ 13,34 g(NaOH)

- cálculo do volume de refrigerante que contém 13,34 g de NaOH

Regra de três

1 L(refri) ---- 30 g(NaOH)

V ------------ 13,34 g(NaOH)

V≅ 0,45 L de refri

2) - cálculo da massa de sal formada

Regra de três

          1 mol          =     1 mol

60 g(CH₃COOH) ---- 82 g(NaC₂H₃O₂)

20 g(CH₃COOH) ----     m1

m1= 82 g * 20 g ÷ 60 g

m1≅ 27,34 g de NaC₂H₃O₂

3) Reação balanceada que ocorre (acetato de sódio com cal sodada (mistura de CaO + NaOH).

H₃CCOONa + NaOH --- CaO---> Na₂CO₃ + CH₄

- forma-se o gás metano (gás dos pântanos) Obs: este método de obtenção do CH₄ é chamado de Método de  Dumas.

- cálculo da massa de metano produzida

Regra de três

         12  mol         =      1 mol

82 g(NaC₂H₃O₂) ------- 16 g(CH₄)

27,34 g(NaC₂H₃O₂) ----  m

m= 16 g * 27,34 g ÷ 82 g

m≅ 5,33 g(CH₄)

- cálculo do volume de CH₄ a 38 ºC e a 1 atm de pressão

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

P= 1 atm

V= ?

n= 5,33 g ÷ 16 g= 0,33

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= 273,15 + 38 ==> T= 311,15 K

V= 0,33 * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 311,15 K ÷ 1 atm

V≅ 8,42 L de gás metano