Gente me ajudar
1) De acordo com a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier:
a) Em um sistema fechado a massa dos reagentes é diferente da massa dos produtos.
b) Na natureza pode haver perda de matéria e energia, mas não a sua transformação.
c) Em um sistema fechado a massa dos reagentes é igual à da massa dos produtos.
d) Na natureza pode haver perda e criação de matéria e energia, mas não a a sua transformação.
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2) De acordo com a Lei das Proporções Definidas de Proust: *
a) As proporções entre massas de reagentes e produtos em uma reação são fixas e imutáveis.
b) As proporções entre massas de reagentes e produtos em uma reação não são fixas.
c) As proporções entre massas de reagentes e produtos em uma reação podem ou não ser fixas, dependendo da reação.
d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos.
Respostas
Resposta:
1°) Letra C - Em um sistema fechado a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos.
Como o próprio nome já indica - lei de conservação das massas - em que a massa total dos reagentes (amostras iniciais) é igual a massa total dos materiais formados (produtos), ainda mais quando se trabalha em um sistema fechado.
Sabendo que em uma reação química átomos não são criados, convertidos e nem destruídos e o que ocorre é somente uma reorganização atômica, não podemos dizer que matéria é perdida em um determinado processo, isso quando estamos trabalhando em um sistema fechado e em condições adequadas no momento do experimento.
Ex.: Você coloca dois gases em contato dentro de uma recipiente devidamente fechado, ou seja, podemos supor que ali não há perda de gás, no final do processo espera-se que a massa inicial dos reagentes seja a mesma dos produtos. Isso acontece para qualquer tipo de reação química.
Ex.: HCl (g) + NH3(g) --> NH4Cl (s)
Massa molar de HCl = 36,5 g
Massa molar da NH3 = 17 g
Massa molar de NH4Cl = 53,5 g
Observe que a massa total é o somatório das massas de HCl e NH3 que reagiram para formar o cloreto de amônio NH4Cl. Podemos afirmar, através disso, que a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos.
2°) Letra A - As proporções entre massas de reagentes e produtos em uma reação são fixas e imutáveis.
A proporção da massa dos elementos que formam a substância é constante, independente do seu processo de formação.
Ex:
Massa de água (H20) | Massa de (H) | Massa de (O)
4,5 g | 0,5 g | 4,0 g
9,0 g | 1,0 g | 8,0 g
18,0 g | 2, 0 g | 16,0 g
Observe que se eu dividir a massa do menor (H) pela massa do maior (O) acharemos um valor de 1/8 em todos os três casos.
Proust verificou que esses elementos que formam a água, no caso hidrogênio (H) e oxigênio (O) reagem em uma proporção constante de 1:8.
É isso, espero ter ajudado!