De acordo com as leis ponderais ( Lavoisier e Proust) Qual o valor que x pode assumir? *
1 ponto

12g
32g
40g
50g
10g
Respostas
Resposta:
Questão 1
A lei de Lavoisier diz que a massa no sistema permanece constante, portanto, temos:
40 g + x = 56 g
x = (56 -40) g
x = 16 g
A Lei de Proust diz que a proporção se mantém constante, então se a massa do oxigênio era 16 g e passou para 32 g, isso significa que ela dobrou. Assim, todos os outros valores também dobraram:
y =40 g . 2 = 80 g
z = 56 g . 2 = 112 g
Questão 2
Alternativa“a”. Porque a Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação das Massas, que diz que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Veja que o reagente tinha 100 g e os produtos também, pois 56 + 44 = 100.
Questão 3
A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:
ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
73 g 58 g x 36g
Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos:
73 + 58 = x + 36
x = 95 g
Questão 4
Alternativa “d”. Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B).
Questão 5
Alternativa “c”.
Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial.
Questão 6
Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso
I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
Massas que reagiram efetivamente:
Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso
I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
Massa de mercúrio= 5,00 = 10,0 = 6,25
Massa de enxofre 0,8 1,6
Explicação: