Question

4) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie
química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se
que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico
abaixo, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). Qual o valor
de Kc de AB(g) nas condições apresentadas ?
2 AB(g)  A2(g) + B2(g)

Answer 1

Resposta:75%

Explicação:

Ele quer saber o quanto de 2AB vão reagir, pra isso você pode fazer uma tabela pra melhor entendimento:

OBS: repare que a proporção é de 2:1 já que 2AB forma um A e um B

2AB ———> A2(g) + B2(g)

[ ] inicial 1,2 0 0

[ ] final X 0,45

Como a proporção e 2:1, pra saber o valor de X e só multiplicar 0,45 por 2, o que dá 0,9mols

Então, de 1,2 mols apenas 0,9mol reagiram, pra saber a porcentagem disso é só fazer a regra de 3 ou dividir direto 0,9/1,2 que dá 0,75 ou 75%

Answer 2

O valor de Kc de AB (g) nas condições apresentadas serão: 75%.

Como o equilíbrio químico funciona?

O Equilíbrio químico é a reação que pode ser revertida onde a velocidade da reação direta acaba sendo idêntica à velocidade da reação inversa, dessa forma acaba sendo a proporção entre as reagentes e produtos que se mantém constante em uma reação química.

Então quando analisamos o enunciado, poderemos desenvolver esse equilíbrio químico da seguinte reação:

• O início para 2AB > A2 + B2 será respectivamente:

1,2 --- 0 --- 0

• A reação para 2AB > A2 + B2 será respectivamente:

0,9 --- 0,45 --- 0,45

• Enquanto o equilíbrio para as três substâncias será:

0,3 --- 0,45 --- 0,45.

Então finalizando com os dados obtidos com uma regra de três:

1,2 Mol --- 100%

0,9 Mol --- X%

X = 75%.

Para saber mais sobre Equilíbrio Químico:

https://brainly.com.br/tarefa/39877370

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