Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d = 1,633
g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 25°C e 1 atm. Com base nessas informações e
assumindo o modelo do gás ideal:
a) Calcule a massa molar do gás.
b) Identifique o gás.

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

d=1,633 g/L,T=25°C+273--->298°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol

a)MM=?

  Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

  d=PMM/RT

  1,633=1.MM/0,082.298

  MM=1,633.0,082.298

  MM=40 g/mol

b)Argõnio possui a Massa Molecular é de 40 g/mol