Question

(UNICAMP)

1,0 litro de nitrogênio líquido, N2, foi
colocado num recipiente de 30,0 litros, que foi imediatamente
fechado. Após a vaporização do nitrogênio líquido, a
temperatura do sistema era 27 °C.
(Densidade do N2 a –196 °C = 0,81 g/cm3
massa molar do N2 = 28 g/mol)

a) Qual foi a massa de nitrogênio colocada no recipiente?

b) Qual será a pressão final dentro do recipiente?
Considere que a pressão do ar, originalmente presente
no recipiente, é de 1,0 atm.

Answer 1

PV=nRT

8,2x30=nx0,082x300  

246=24,6n

n=10 mols de Nitrogênio

1MOL          28g

10 MOLS      x

x= 280g de Nitrogênio

Bons Estudos!

espero ter ajudado :)

Answer 2

a) a massa de nitrogênio colocada no recipiente é de 810g.

b) a pressão final dentro do recipiente é de 24,72atm.

Cálculo do problema

No problema temos informações da densidade do nitrogênio líquido que é 0,81g/cm3. Essa informação nos diz que vamos ter

0,81    ↔     1ml

  X     ↔      1000ml

X = 810g de N2

Para achar a temperatura, vamos usar a fórmula P.V = N.R.T. Temos que descobrir a pressão, o volume nós temos. O número de mols, nós temos que descobrir, a massa molar é 28g/mol.

1 mol     ↔      28g

  X        ↔      810g

X = 810/28 = 28,9 mols N2

A temperatura, temos que somar 27 + 273 = 300. Usando a fórmula temos:

P.30 = 28,9 . 0,082 . 300

P = $\frac{28,9 . 0,082 . 300}{30}$    ⇒   P = 23,72atm

Esse resultado é a pressão do nitrogênio, como no início tinha 1atm, temos que somar, então fica 24,72atm.

Saiba mais sobre densidade em:  https://brainly.com.br/tarefa/28090651

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