Question

Durante uma aula de Química Analítica na faculdade, uma aluna realizou uma titulação. A neutralização de 30mL de uma solução de NaOH consumiu 20mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,5mol/L. Qual foi a concentração, em mol/L, da base encontrada pela a aluna?

a) 0,02
b) 0,66
c) 0,22
d) 0,11
e) 0,01​

Answer 1

Resposta:

acho que deve ser a letra c

Answer 2

Primariamente deveremos montar a nossa reação de neutralização. Fica assim:

$H_{2}SO_{4}+2NaOH > 2H_{2}O+Na_{2}SO_{4}$

Com a reação pronta, poderemos trabalhar a nossa questão. Começaremos a determinar o número de mols que possuímos de ácido sulfúrico. A relação fica da seguinte forma:

$M=\frac{NumdeMols}{V(L)} \\0,5=\frac{Numdemols}{0,02L}\\0,5*0,02=Numdemols\\Numdemols=0,01 mols$

Temos que nosso número de mols de H2SO4 é de 0,01 mol. Partindo disso, agora veremos com quantos mols de NaOH esse ácido reage. Fica assim:

1 mol de H2SO4  - 2 mols de NaOH

0,01 mol de H2SO4 - X mols de NaOH

Multiplicando em cruz, temos que:

X=0,01*2

X=0,02 mols de NaOH

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Partindo disso, deveremos determinar a concentração em 30mL de base. Fica assim:

$M=\frac{Numdemols}{V(L)} \\M=\frac{0,02}{0,03} \\M=0,66$

Portanto temos que a nossa concentração é de 0,66mol/L. Portanto a alternativa é a letra B