Question

Na equação: CO(g) + 2 H²(g) CH³OH(g) as pressões parciais no equilíbrio são: CO= 6atm H²= 8atm CH³OH= 10atm qual o valor de kp?​

Answer 1

Resposta:

Kp= 0,026

Explicação:

Dados

pCO= 6 atm

pH₂= 8 atm

pCH₃OH= 10 atm

CO(g) + 2 H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kp= \frac{(pCH_{3}OH )}{(pCO)*(pH_{2} )^{2} } \\ \\ Kp= \frac{10}{6*8^{2} } \\ \\ Kp= \frac{10}{6*64} \\ \\ Kp= 0,026$