Question

6)Determine as massas de reagentes e produtos
nessa reação química.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

Answer 1

Resposta:

Reagentes: 2 HCl (72,9g) e CaCO3 (100g) = 172,9g.

Produtos: CaCl2 (110,9g) + H2O (18g) + CO2 (44g) = 172,9g.

Explicação:

Neste caso, é necessário calcularmos a massa molar de cada uma das substâncias nesta reação.

HCl:

H = 1u

Cl = 35,45u

1 + 35,45 = 36,45g/mol

Como na reação são utilizados 2 mols de HCl, existem:

36,45 . 2 = 72,9g de HCl.

CaCO3:

Ca = 40u

C = 12u

O = 16u

40 + 12 + (16.3) = 100g/mol

As massas entre os reagentes consiste em somente a massa das moléculas de HCl e CaCO3.

Agora, para os produtos:

CaCl2:

Ca = 40u

Cl = 35,45u

40 + (35,45 . 2) = 110,9g/mol

H2O:

H = 1u

O = 16u

(1.2) + 16 = 18g/mol

CO2:

C = 12u

O = 16u

12 + (16.2) = 44g/mol.

Para tirar prova dessas massas, podemos seguir a Lei de Conservação das Massas, que diz que a soma da massa dos reagentes deve ser a mesma que a soma da massa dos produtos.

Logo, temos que:

Reagentes: 72,9 + 100 = 172,9g.

Produtos: 110,9 + 18 + 44 = 172,9g.