Question

Alguém pode me ajudar por favor?




O monóxido de nitrogênio (NO), poluente formado nos motores de combustão interna dos veículos, pode ser eliminado pela reação com amoníaco (NH3), ocorrendo a seguinte reação química:

6NO(g) + 4NH3(g) → 5N2(g) + 6H2O(l)

Sabendo que um veículo emite aproximadamente 1,667 x 103 mols de monóxido de nitrogênio por ano, qual o volume de NH3 a 31 °C e 4 atm seriam necessários para eliminar, por reação completa, essa quantidade de poluente?

(Dados: massas molares: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol)

Escolha uma opção:
a. 692,58 L
b. 1038,87 L
c. 10388,74 L
d. 69258,29 L
e. 6925,83 L​​

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Olá !!! Nossa relação é mol de NO e mol de NH3, sabemos que ele pede l volume mas iremos achar a quantidade de mols necessária para reagir com 1667 ( sem a potência ) mol de NO.

6 mol de NO ---- 4 mol de NH3

1667 mol de NO --- X

X = 1111,3 mol de NH3

Achando a quantidade de mol aplicamos na fórmula :

P . V = N . R . T

P = Pressão

V = Volume

N = Número de mols

R = Constante dos gases

T = Temperatura em Kelvin

4 . V = 1111,4 . 0,082 . 304

4 . V = 27702,4

V = 27702,4 / 4

V = 6925,6 Litros

Como aproximado letra E

Usei 1667 pois como estava 1,667 . 10[3] a potência 3 positiva iremos nos

descolar 3 casas para direita.