Question

0,34 gramas de um gás estão contidos num recipiente de 500 mL, sujeito a 0,4 atm e 43 ºC. Calcule a Massa Molar deste gás pela equação de Clapeyron e, com base no valor encontrado, diga que gás é este. Dados: massa molar (g/mol) H =1; C = 12; N = 14; O = 16; e R = 0,082 L·atm/mol·K. * a) NH3. b) CO. c) CH4. d) CO2. e) C2H2.
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Answer 1

Resposta:d) CO2.

Explicação:

m=0,34 g,V=500 ml,P=0,4 atm,T=43°C+273--->316°K,R=82 atm.ml/K.mol,MM=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    0,4.500.MM=0,34.82.316

    200.MM=8810,08

    MM=8810,08/200

    MM=44 g/mol

a) NH3--->14.1+1.3--->14+3--->17 g/mol

b) CO3--->12.1+16.3--->12+48--->60 g/mol

c) CH4--->12.1+1.4--->12+4--->16 g/mol

d) CO2--->12.1+16.2--->12+32--->44 g/mol

e) C2H2--->12.2+1.2--->24+2--->26 g/mol