Question

Um recipiente fechado contém certa massa de um gás perfeito que, à temperatura de 27 ºC, exerce pressão

de 1,0 atm. O gás é aquecido até 327 ºC e o volume do recipiente é mantido constante. Qual a nova pressão

suportada pelas paredes do recipiente?​

Answer 1

Se trata de uma questão de transformação isométrica/isovolumétrica, isso significa que, assim como a questão fala, o Volume vai ser uma grandeza constante durante toda a transformação.

Esse tipo de transformação usa de uma fórmula matemática conhecida como Lei de Gay-Lussac:

$\frac{P1}{T1} = V$ Onde P1 é uma pressão e T1 uma temperatura, V é o volume.

Veja que, numa transformação desse tipo, em que o volume é constante, significa que mesmo se o valor de P ou de T mudar, V ainda continuará o mesmo! Então você vai tirar proveito disso pra calcular o que pede a questão dessa forma:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

(Se P1/T1 é o volume, mesmo se eu mudar esses valores para P2 e T2, essa razão continuará sendo o mesmo volume, então basta fazer uma regra de três)

P1 = 1atm

T1 = 27ºC

Para que o nosso resultado saia com unidade de medida ATM, vamos transformar as temperaturas em Celsius para Kelvin.

T1 = 27+273 = 300K

T2 = 327+273 = 600K

Agora vamos aplicar o seguinte:

$\frac{1atm}{300K} = \frac{P2}{600K}$

Aplicando a propriedade do meio pelos extremos e resolvendo$600 = 300*P2\\P2 = \frac{600}{300} \\P2 = 2atm$

Por favor deixe como a melhor resposta :)

Answer 2

A nova pressão suportada pelas paredes do recipiente equivale a 2 atm.

Transformações Isovolumétricas

Nas transformações isovolumétricas, também chamadas de isométricas, o volume do gás é mantida constante.

A Lei de Carles e Gay-Lussac para as transformações isométricas estabelece que haverá uma relação de proporcionalidade entre a pressão e a temperatura do gás

P ∝ T

Dessa forma, podemos dizer que-

P₁/T₁ = P₂/T₂

Onde,

• P₁ = pressão inicial do gás
• T₁ = temperatura inicial (Kelvin)
• P₂ = pressão após a transformação
• T₂ = temperatura após a transformação (Kelvin)

Calculando a pressão após a transformação gasosa-

P₁/T₁ = P₂/T₂

1,0/(27 + 273) = P₂/(327 + 273)

P₂ = 600/300

P₂ = 2,0 atm

Saiba mais sobre as Transformações Isovolumétricas em,

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