8- Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo:
2 C7H6O3 + C4H6O3 2 C9H8O4 + H2O
ácido anidrido aspirina
salicílico acético
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, qual a massa de aspirina obtida, em gramas? Dados: massas atômicas C =12, H=1, O=16
Respostas
Olá,
considerando a reação entre ácido salicílico e anidrido acético, formando a aspirina:
2C7H6O3 + C4H6O3 --> 2C9H8O4 + H2O
temos que cada 2mols de ácido salicílico, C7H6O3, são necessários para reagir com 1mol de anidrido acético, C4H6O3, formando 2mols de aspirina, C9H8O4.
se colocarmos para reagir 1,38 g de ácido salicílico e anidrido acético em excesso, o ácido salicílico será o reagente limitante da reação; toda a massa de ácido salicílico, 1,38g, reagirá, formando a aspirina.
calculando a massa molecular do C7H6O3: C = 12g/mol x 7 + H 1g/mol x 6 + O 16g/mol x 3 = 138g/mol.
o número de mol de ácido salicílico que reagiu é:
n = m/MM
n = 1,38g/138g
n = 0,01mol
como a proporção estequiométrica entre C7H6O3 e C9H8O4 é de 1 para 1 (já que 2mols do reagente formam 2mols do produto) 0,01 é número de mol de aspirina que será formado também.
A massa molecular da aspirina é C9H8O4: C 9 x 12g/mol + H 1g/mol x 8 + O 16g/mol x 4 = 180g/mol.
e a massa em gramas, é:
n*MM = m
0,01*180gmol-¹ = m
1,8g.