Question

4) Dada a seguinte reação química de combustão CH4(g):
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(l) ∆H = - 890 kJ / mol
Calcule:
a) O calor liberado para formação de 3 mols de H2O(g)
b) O calor liberado quando 2 mols de O2(g) reagem
c) O calor liberado quando 50 g de CH4(g) reagem
d) Para haver uma liberação de 300 kJ quantas gramas de CH4(g) devem reagir
e) Para haver uma liberação de 500 kJ quantos mols de H2(g) devem reagir



plssssss

Answer 1

Resposta:

alg sabe pfv preciso pra agora

desculpa moço