Question

ME AJUDEM PELO AMOORR

"Fiz um diagnóstico completo do oxigenador. Duas vezes. Está perfeito. Se houver algum problema com ele, há um sobressalente de curto prazo que posso usar. Mas é apenas para emergências, enquanto o equipamento principal é consertado. O sobressalente não divide CO₂ e recaptura o oxigênio".

Nesse trecho do livro, o oxigenador a que o narrador se refere é um dispositivo que revitaliza o ar ambiente, imprescindível na situação do personagem que fica preso no planeta Marte após um acidente na expedição. Nesses dispositivos, é comum o uso do superóxido de potássio (KO₂), que reage com o gás carbônico do ambiente simultaneamente produz gás oxigênio, conforme representado pela equação química balanceada:

Dados: K-39 g/mol;

C-12g/mol; O=16 g/mol.

4 KO) + 2 CO2(g) 3 02(g) + 2 K₂CO3(0)

Dispondo de 14 gramas de superóxido de potássio (KO2), qual é a massa de gás carbônico (CO₂) que é possível eliminar do ambiente?

A) 4,33 g.

B) 4,33 mol.

C) 8,67 mol.

D) 8,67 g.

E) 4,33 átomos.

Answer 1

A massa de CO2 é a) 4,33 g

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Temos a seguinte reação balanceada:

4 KO2 + 2 CO2 = 3 O2(g) + 2 K₂CO3

Dadas as massas molares e de acordo com a estequiometria da reação, temos a relação:

4 mol de KO2 reage com 2 mol de CO2

 (4 . 71) g KO2 ------------ (2 . 44) g CO2

      14 g KO2 --------------     x

Calculando, temos:

284x = 1232

x = 4,33 g