Question

1) Uma amostra de gás ideal com pressão 6 atm e temperatura de 27°C é aquecido até 127°C em um recipiente fechado de um volume indeformável de 2litros. Qual será a pressão do gás a 127°C?



2) Uma amostra de gás hidrogênio, que se encontra em um balão com pressão de 2 atm e volume de 120 litros, é resfriado a pressão constante de 27°C a-23°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a -23°C?


3)Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 60 litros, a 27°C e pressão de 10 atm sofre aquecimento para 47°C e tem seu volume reduzido para 50 litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hélio?


alguém me ajuda pfv •́ ‿ ,•̀​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)P1=6 atm,T1=27°C+273--->300°K,P2=?,T2=127°C+273--->400°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  6/300=P2/400

  300.P2=6.400

  300.P2=2400

  P2=2400/300

  P2=8 atm

2)V1=120 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=-23°C+273--->250°K

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  120/300=V2/250

  300.V2=120.250

  300.V2=30000

  V2=30000/300

  V2=100 L

3)V1=60 L,T1=27°C+273--->300°K,P1=10 atm,V2=50 L,T2=47°C+273--->320°K,P2=?

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  10.60/300=50.P2/320

  300.50.P2=10.60.320

  15000.P2=192000

  P2=192000/15000

  P2=12,80 atm