Question

Um gás sofre uma transformação isotérmica recebendo do meio ambiente 3.000 J de calor. Sendo n = 3, o número de mols do gás, podemos afirmar que a variação de sua energia interna e o trabalho realizado na transformação valem, em joules, respectivamente: *
0 pontos
a) -2 000 e 0
b) 2 000 e -3 000
c) 0 e 3 000
d) 4 000 e 2 000
e) -3 500 e 800

Answer 1

Pela 1° lei da termodinâmica, tem-se:

Q = T + /\U

onde:

Q = calor

T = trabalho

/\U = variação da energia interna

Na termodinâmica, também é conhecido que a energia interna depende exclusivamente da temperatura. Se a temperatura aumenta, U aumenta, e vice versa; se a temperatura permanece constante, U também permanece constante.

A questão diz que o gás sofre uma transformação isotérmica, isso quer dizer que a temperatura permaceu constante.

Logo, sabendo que a energia interna depende da temperatura, e que a temperatura permaneceu constante, conclui-se que a energia interna também permanece constante, ou seja, não varia.

Então a variação de energia interna é igual a zero.

Aplicando isso na primeira lei da termodinâmica, tem-se que: Q = T

Tendo o gás recebido 3000 J de calor, o trabalho também é de 3000 J.