Question

ALGUÉM POR FAVOR ME EXPLICA PORQUE O 4º PASSO É NECESSÁRIO NA RESOLUÇÃO DESSA QUESTÃO.

Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):


resolução:


O exercício fornece os seguintes dados:


Volume de solução [Mg(OH)2] = 300 mL


Concentração molar de solução [Mg(OH)2] = 4 mol/L


Volume de solução [MgCl2] = 600 mL


Concentração comum de solução [MgCl2] = 8,5 g/L


Volume final (VF) 900 mL (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)


Para determinar a concentração de cátions magnésio na solução final, devemos realizar os seguintes passos:


1º Passo: Calcular a massa molar do MgCl2.


Para tal, devemos multiplicar a massa do elemento pela quantidade de átomos na fórmula e, em seguida, somar os resultados:


M = 1.24 + 2.35,5


M = 24 + 71


M = 95 g/mol


2º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de MgCl2.


Para isso, basta dividir a concentração comum pela massa molar:


MMgCl2 = 8,5

95


MMgCl2 = 0,09 mol/L (aproximadamente)


3º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de Mg(OH)2 (MF1) após a mistura.


M1.V1 = MF1.VF


4.300 = MF1.900


MF1 = 1200

900


MF1 = 1,33 mol/L (aproximadamente)


4º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de MgCl2 (MF2) após a mistura.


M2.V2 = MF2.V2


0,09.600 = MF2.900


MF2 = 54

900


MF2 = 0,06 mol/L(aproximadamente)


5º Passo: Calcular a quantidade de cátions magnésio na solução final.


Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos magnésio em sua composição e, em seguida, somar:


[Mg+2] = 1.1,33 + 1.0,09


[Mg+2] = 1,33 + 0,09


[Mg+2] = 1,42 mol/l

Answer 1

Resposta:

desculpa, preciso de pontos