-Ajudem
Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 800g de gelo a -10°C em água a 70°C.
Dados: cg = 0,5 cal/g.°C ca = 1 cal/g.°C LF = 80 cal/°C
02 – Qual a quantidade de calor que 450g de vapor d’água a 120°C precisam perder para se transformar
totalmente em água a 70°C?
Dados: cv = 0,5 cal/g.°C ca = 1 cal/g.°C Lc = -540 cal/°C
03 – Consideremos um cubo de gelo de massa 650g e à temperatura de -25°C. Calcule a quantidade de calor
necessária para transformar esse gelo em vapor d’água a 135°C.
Dados: cg = 0,5 cal/g.°C ca = 1 cal/g.°C cv = 0,5 cal/g.°C
LF= 80 cal/°C Lv= 540 cal/°C
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)m=800 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-10°C,T1=0°C,Q1=?
L2=80 cal/g,Q2=?
c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=70°C,Q3=?
Q Total=?
Q1=m.c1.ΔT1 Q2=m.L2 Q3=m.c3.ΔT3
Q1=800.0,5.[0-(-10)] Q2=800.80 Q3=800.1.(70-0)
Q1=400.[0+10] Q2=64000 cal Q3=800.70
Q1=400.10 Q3=56000 cal
Q1=4000 cal
Q Total=Q1+Q2+Q3
Q Total=4000+64000+56000
Q Total=124000 cal
2)m=450 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=120°C,T1=100°C,Q1=?
L2=-540 cal/g,Q2=?
c3=1 cal/g°C,To3=100°C,T3=70°C,Q3=?
Q Total=?
Q1=m.c1.ΔT1 Q2=m.L2 Q3=m.c3.ΔT3
Q1=450.0,5.(100-120) Q2=450.(-540) Q3=450.1.(70-100)
Q1=225.(-20) Q2=-243000 cal Q3=450.(-30)
Q1=-4500 Q3=-13500 cal
Q Total=Q1+Q2+Q3
Q Total=-4500+(-243000)+(-13500)
Q Total=-4500-243000-13500
Q Total=-261000 cal
3)m=650 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-25°C,T1=0°C,Q1=?
L2=80 cal/g,Q2=?
c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=100°C,Q3=?
L4=540 cal/g,Q4=?
c5=0,5 cal/g°C,To5=100°C,T5=135°C
Q Total=?
Q1=m.c1.ΔT1 Q2=m.L2 Q3=m.c3.ΔT3
Q1=650.0,5.[0-(-25)] Q2=650.80 Q3=650.1.(100-0)
Q1=325.[0+25] Q2=52000 cal Q3=650.100
Q1=325.25 Q3=65000 cal
Q1=8125 cal
Q4=m.L4 Q5=m.c5.ΔT5
Q4=650.540 Q5=650.0,5.(135-100)
Q4=351000 cal Q5=375.35
Q5=13125 cal
Q Total=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5
Q Total=8125+52000+65000+351000+13125
Q Total=489250 cal