Question

Quantas moléculas de CO2 ocupam o volume de 15 litros sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K *



a) 0,50 x 10²³

b) 3,01 x 10²³

c) 6,02 x 10²³

d) 9,03 x 10²³

e) 8,02 x 10²³
alguém pode pfvr me ajuda ​

Answer 1

Resposta:

Dados:

P = 0,82 atm

V = 15 L

R = 0,082 atm.L/K.mol

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

Resolução:

Inicialmente, calcula-se o nº de mols (n) de CO2:

P . V = n . R . T

0,82 . 15 = n . 0,082 . 300

n = 0,5 mol

Finalmente, calcula-se o nº de moléculas (N) de CO2:

1 mol -------------------- 6,02 . 10²³ moléculas

0,5 mol ----------------- N

N = 0,5 . 6,02 . 10²³

N = 3,01 . 10²³ moléculas de CO2