1. Certo gás tem pressão de 6 atm e volume 10 m³ a uma temperatura de 47 ºC. Em determinado instante, seu volume é de 20 m³ e pressão 3 atm. Qual a temperatura final em Kelvin e o tipo de transformação ocorrida. *
a) Temperatura de 320 K e transformação isotérmica.
b) Transformação isotérmica e temperatura de 47 K.
c) Temperatura de 120 K e transformação isobárica.
d) Temperatura de 320 K e transformação isoméica.
e) Transformação isométrica e temperatura de 320 K.
Respostas
A temperatura vale 320K e a transformação é isotérmica - alternativa A.
- Explicação:
Essa questão trabalha uma transformação gasosa, que ainda não identificamos qual é. Para questões que envolvam o volume, pressão e temperatura apenas, sempre usaremos a Lei Geral dos Gases:
O famoso 'piviti povotó'.
Essa lei nos diz que o produto entre a pressão e o volume, dividido pela temperatura, é constante.
A temperatura, quando usada em cálculos de gases, é dada em Kelvin, não em Celsius. Para converter, basta somar 273 à temperatura em Celsius:
Nossa temperatura vale 47 + 273 = 320K.
Vamos achar essa nova temperatura substituindo os valores que foram dados no enunciado na equação apresentada anteriormente:
➯ Substitua os valores dados:
➯ Isole a Temperatura final (To):
➯ Faça os cálculos:
➯ A temperatura final vale os mesmos 320K.
Essa é uma questão que poderíamos fazer de cabeça. Sabemos que quando a pressão diminui, o volume aumenta na mesma proporção. Se a pressão caiu pela metade e o volume dobrou, a temperatura só poderia se manter constante, para o produto PV ser constante. Nesse caso, temos uma transformação isotérmica.
➯ Alternativa correta letra A.
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Espero ter ajudado!