Question

2) Foram misturadas duas soluções, uma contendo 25 ml do ácido HF 0,50 mol/L com outra de 35ml de KOH 0,35 mol/L. Calcule a concentração molar do sal KF formado nesta neutralização.

Answer 1

HF = 0,5 . 25 = 12,5 mmol

KOH = 0,35 . 35 = 12,25 mmol

Forma-se 12,25 mmol de KF em 60 ml de solução

[KF] = 12,25 / 60

[KF] = 0,2 mol/L

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