Question

Seja a reação: H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O Calcule:
a) o nº de mols de ácido sulfúrico que são necessários para reagir com 18 mols de NaOH.
b) a quantidade em gramas de sulfato de sódio que se formam a partir da neutralização de 490 g de
ácido sulfúrico.

Answer 1

$\boxed{\begin{array}{l}\underline{\rm balanceando~a~ equac_{\!\!,}\tilde ao~temos:}\\\sf H_2SO_4+2NaOH\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\\underline{\rm montagem~da~regra~de~tr\hat es:}\\\tt a)~\sf 1~mol~de~H_2SO_4\longrightarrow 2~mols~de~NaOH\\\sf x\longrightarrow 18~mols~de~NaOH\\\sf 2x=18\\\sf x=\dfrac{18}{2}\\\sf x=9~mols~de~H_2SO_4\\\tt b)~\sf142~g~de~Na_2SO_4\longrightarrow98~g~de~H_2SO_4\\\sf x\longrightarrow490~g~de~H_2SO_4\\\sf 98x=69580\\\sf x=\dfrac{69580}{98}\\\sf x=710~g~de~Na_2SO_4\end{array}}$