Question

 O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi criado em1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Sorensen. A escala do pH normalmente apresenta valores que variam de zero a 14, representando substancias acidas, básicas ou neutras, sabendo que em uma reação de neutralização a mistura entre um ácido e uma base, dependendo das quantidades misturadas, nem sempre gera uma reação neutra, analise a mistura entre 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10mol/L de ácido clorídrico-HCl com 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de hidróxido de magnésio Mg(OH)2.

Essa mistura resultante, em uma solução ácida, básica ou neutra?

obs: Preciso dos cálculos.. Obrigada..​

Answer 1

A mistura resultante será básica.

Dados:

• 1 mL HCl 0,10 mol/L;

• 100 mL Mg(OH)2 1 mol/L;

• Ácidos liberam H+;

• Bases liberam OH-.

Primeiro, deve-se determinar a quantidade de matéria, mols, de cada ion multiplicando a quantidade de vezes que eles (íons) se repetem na substância pela concentração e pelo volume em litros:

$\sf HCl = 0,10 \times 0,001 = 0,0001~mol$

$\sf Mg(OH)_2 = 2\times 1 \times 0,1 = 0,2~mol$

• Subtraia o maior valor pelo menor, para encontrar o excesso:

$\sf 0,2 - 0,0001 = 0,1999~mol~de~base~em~excesso.$

• Dividindo, agora, pelo volume de solução resultante (101 mL = 0,101 L):

$\sf0,1999\div 0,101 = 1,97920792079 ~mol/L$

• Seguindo a fórmula:

$\sf pOH = -log ~[OH^-] \longrightarrow pOH = -log [1,97920792079]$

pOH = -0,29649142033

• Para o cálculo de pH:

$\sf pH = 14 - pOH \longrightarrow pH = 14 - (-0,29649142033)$

pH = 14,2964914203.

A solução é extremamente básica, uma vez que raramente ocorre de uma solução ultrapassar a indicação de pH 14.

Efetuar os cálculos de pH, nesse exercício em específico, não era interessante. Perceba, apenas interpretando os dados, que a quantidade de OH- é extremamente superior à quantidade de H+, portanto já era perceptível que a solução resultante apresentaria caráter básico.

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