1 DEMONSTRE A FÓRMULA MOLECULAR, ELETRÔNICA E ESTRUTURAL DAS MOLÉCULAS SEGUINTES
a.
ÁGUA
b.
GÁS OXIGÊNIO
c.
GÁS NITROGÊNIO
d.
GÁS FLÚOR
2 CLASSIFIQUE AS SEGUINTES MISTURAS EM HOMOGÊNEA OU HETEROGÊNEA. DIGA TAMBÉM QUAL O MELHOR MÉTODO DE SEPARAÇÃO PARA OS COMPONENTES DA MISTURA
a.
ÁGUA E AREIA
b.
ÁGUA COM SAL TOTALMENTE DISSOLVIDO
c.
ÓLEO DE SOJA FLUTUANDO NA ÁGUA
d.
PETRÓLEO
e.
LIMALHA DE FERRO E ENXOFRE
f.
ARROZ E FEIJÃO
g.
FARINHA E ARROZ
h.
LARANJA E LIMÃO
3 CONCEITUE E DIFERENCIE OS SEGUINTES COMPOSTOS, BEM COMO UM EXEMPLO DE CADA COM SEU NOME E USO.
a.
ÁCIDO
b.
BASE
c.
SAL
d.
ÓXIDO
rapido pfvv
Respostas
1°=Letra C
a) Molecular: é a representação mais simples e aponta apenas quantos átomos de cada elemento químico que constitui a molécula.
Exemplos: H2O (água), CO2 (gás carbônico).
b) Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, e também os elementos e o número de átomos envolvidos. É conhecida também como fórmula de Lewis.
Exemplo: H• •O• •H (água).
c) Estrutural plana: indica as ligações entre os elementos, cada par de elétrons entre os átomos é representado por um traço. Conhecida também como fórmula estrutural de Couper.
Exemplos:
H – O – H O = C = O
água gás carbônico
Observe que o par de elétrons pode ser compartilhado formando ligações simples, duplas ou triplas. Um exemplo de ligação tripla:
N ≡ N
gás nitrogênio