Question

Qual é a pressão osmótica, a 30 ºC, de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11) que contém 18 g de soluto em 1,8 L de solução? Dados: Massa Molar da sacarose= 342,3 g/mol; R= 0,082 atm.L/K.mol. *
A)0,61 atm.
B)1,06 atm.
C)1,24 atm.
D)0,72 atm.
E)0,65 atm.

Answer 1

Olá!:

Convertendo 30ºC em Kelvin :

K = ºC + 273,15

K = 30 + 273,15

= 303,15 K

Quantidade em mols do soluto:

n = massa soluto / massa molar

n = 18 / 342,3

n = 0,0525 mols

Por fim :

π =  M × R × T

π × 1,8 = 0,0525 × 0,082 × 303,15

π × 1,8 = 1,305

π = 1,305 / 1,8

π = 0,72 atm

Alternativa D

Espero ter ajudado!