Question

Um volume de 20 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 2
para 4 atm e sua temperatura aumentada de -173 °C para +27 °C. O volume final, em
litros, alcançado pelo gás foi de:

Answer 1

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⠀⠀☞ O volume final alcançado pelo gás foi de 30 litros. ✅

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⚡ " -O que nos diz a equação dos gases ideais (também chamada de Equação de Clapeyron)?"

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➡️⠀Que para qualquer gás ideal teremos um valor constante (R) para a divisão do produto da pressão (P) × volume (V) pelo produto do nº de mols (n) × temperatura (T). Esta relação pode ser expressa pela equação:

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$\Large\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{rcl}&&\\&\orange{\sf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}&\\&&\\\end{array}}}}}$

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➡️⠀Sabendo que o número de mols (n) se manteve constante durante o experimento então temos que:

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$\LARGE\blue{\sf (n \cdot R)_i = (n \cdot R)_f}$

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$\LARGE\blue{\sf \dfrac{P_i \cdot V_i}{T_i} = \dfrac{P_f \cdot V_f}{T_f}}$

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➡️⠀Lembrando que a temperatura deve estar na escala Kelvin teremos:

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$\Large\blue{\sf \dfrac{2 \cdot 20}{(-173) + 273} = \dfrac{4 \cdot V_f}{27 + 273}}$

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$\LARGE\blue{\sf \dfrac{40}{100} = \dfrac{4 \cdot V_f}{300}}$

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$\LARGE\blue{\sf V_f = \dfrac{40 \cdot 300}{100 \cdot 4}}$

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$\LARGE\blue{\sf V_f = \dfrac{12.000}{400}}$

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$\LARGE\blue{\sf V_f = 30~[L]}$

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$\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{V_f}~\pink{=}~\blue{ 30~[L] }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$

⠀⠀☀️ Veja outro exercício semelhante:

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✈ https://brainly.com.br/tarefa/38150505

$\bf\large\red{\underline{\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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$\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

⠀⠀⠀⠀☕ $\Large\blue{\text{\bf Bons~estudos.}}$

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($\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

❄☃ $\sf(\purple{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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$\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

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Answer 2

O volume final em litros, alcançado pelo gás foi de: 30 litros.

O que é a Equação Geral dos Gases?

A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).

Então utilizando a equação fundamental da mesma, teremos que:

• P . V = n . R . T

Porém também temos a informação que o número de mols não oscilou, ou seja, se manteve constante durante todo esse experimento e com isso:

• (n . R)i = (n . R)f

Pi . Vi / Ti = Pf . Vf / Tf

E como a temperatura precisa estar em Kelvin, nossa equação será:

2 . 20 / (-173) + 273 = 4 . Vf / 27 + 273

40 / 100 = 4 . Vf / 300

Vf = 40 . 300 / 100 . 4

Vf = 12.000 / 400

Vf = 30 (L)

Para saber mais sobre Gases:

brainly.com.br/tarefa/30561758

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3