Considerando a reação balanceada a seguir de formação da água e sua entalpia de formação, determine o calor liberado na queima de 25 g de hidrogênio: H2 (g) + ½ O2 (g)..........H2O (g) ΔHf = -572 kJ (Dados: H= 1) * 3 pontos
572 kJ
1430 KJ
7150 Kj
14300 Kj
71500 KJ
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Q= 7150 Kj
Explicação:
H₂(g) + ¹/₂O₂(g) → H₂O(ℓ) ΔH= -572 Kj
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂ libera 572 Kj de calor, assim:
Dados
m(H₂)= 25 g
MM(H₂)= 2 u ==> mol= 2 g
Regra de três
2 g(H₂) ----- 572 Kj
25 g(H₂) ---- Q
Q= 572 Kj * 25 g ÷ 2 g
Q= 7150 Kj
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