Question

Certa quantidade de gelo, à temperatura de -7 ºC, foi colocada num recipiente adiabático, de capacidade térmica desprezível contendo 500 g de água pura à temperatura de 40ºC, sob pressão normal. Após algum tempo, a temperatura de equilíbrio da mistura estabilizou em 30ºC. calor específico do gelo = 0,5 cal/g.ºC; calor específico da água 1,0 cal/g.ºC; calor latente de fusão = 80 cal/g, a massa de gelo em gramas, colocada no recipiente, foi de aproximadamente: (resolução)
a) 54
b) 44
c)34
d) 64
e)74

Answer 1

Resposta:Q Total=61750 cal

Explicação:

m=500 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-7°C,T1=0°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=40°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                  Q2=m.L2                  Q3=m.c3.ΔT3  

Q1=500.0,5.[0-(-7)]       Q2=500.80              Q3=500.1.(40-0)

Q1=250.[0+7]                 Q2=40000 cal         Q3=500.40

Q1=250.7                                                          Q3=20000 cal

Q1=1750 cal

Q Total=Q1+Q2+Q3

Q Total=1750+40000+20000

Q Total=61750 cal