Question

5) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal com uma grande quantidade de aplicações podendo ser utilizado como: antiácido, fermento, componente de extintor de incêndio, etc. A sua decomposição térmica pode ser representada pela equação:
2 NaHCO3  Na2CO3+ CO2+ H2O
Calcule a quantidade em mol de bicarbonato de sódio necessária para produzir 30 mol de CO2 é:
Dado: Massas Molares (g/mol): Na=23, H=1, O=16, C=12

6) A amônia (NH3) é um gás de cheiro irritante que, em água, origina uma solução alcalina. Ela pode ser obtida pela reação indicada:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Calcule a massa, em gramas, de gás hidrogênio necessária na produção de 510 g de NH3.
Dado: Massas Molares (g/mol): N=14, H=1

7) O ferro pode ser obtido pela redução de seus minérios, processo representado por:
Fe2O3(s) + 3 C(s)  2 Fe(s) + 3 CO(g)
Calcule o número de mol de Fe2O3 necessários para obter 168 L de CO nas CNTP.
Dado: volume molar de gás CNTP = 22,4 L.mol-1 // Massas Molares (g/mol): Fe=56, O=16, C=12

Answer 1

Resposta:

1- NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Vamos balancear:

1º termo:

1Na, 1H, 1C e 3O

2º termo:

2Na, 2C, 6O e 2H

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

2 mols de NaHCO3 ---------------> 1 mol de CO2

x mols de NaHCO3-----------------> 20 mols de CO2

x = 20 .2

x = 40 mols de NaHCO3

Para produzir 20mol de CO2, serão necessários 40mols de NaHCO3.

2- 1° Calcular a massa molecular:

H2 = 2 u (H=1u, 1u+1u)

NH3 = 17 u (N+3.H =14 u+3 u)

2° Multiplicando as massas moleculares pelos coeficientes estequiométricos (quantidades) :

2.3=6

17.2=34

3° Montando a regra de três:

H           NH3

6 --------- 34

x --------- 170

x= 30 g de H2

3- 1 mol de Fe2o3 --> 3CO

1 mol de Fe2o3 --> 3*(22,4L)

1 mol de Fe2o3 --> 67.2L

1 mol --> 67.2L  

x mol --> 33.6L

33,6 = 67,2x

x = 33,6 / 67,2

x = 0,5 mol

Explicação:

bons estudos!!

(so a ultima q eu não sei se ta correta, mas as outras estão!)